Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit

Bài viết Bài 3: Tính chất hóa học của axit hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm
Bài 3: Tính chất hóa học của axit.

Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit

Bài giảng: Bài 3: Tính chất hóa học của axit – Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên Meraki Center)

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

– Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Ví dụ:

– Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit.

2. Axit tác dụng với kim loại

– Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

Ví dụ:

  3H₂SO_{4 (dd loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

  2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ (↑)

– Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng.

Chú ý: Axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.

3. Axit tác dụng với bazơ: Axit + bazơ → muối + H₂O

Ví dụ:

  H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

  HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

4. Axit tác dụng với basic oxide: Axit + basic oxide → muối + H₂O

Ví dụ:

  6HCl + Fe₂O₃ → FeCl₃ + 3H₂O

  H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối.

Ví dụ:

  MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

  Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ ↑ + H₂O

Dựa vào tính chất hóa học, axit được phân làm 2 loại:

+ Axit mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃,…

+ Axit yếu như H₂S, H₂CO₃,…

Xem thêm các bài Lý thuyết & Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

---