Ag + HNO3 đặc → AgNO3 + NO2 + H2O | Ag + HNO3 ra NO2

Phản ứng Ag + HNO₃ đặc ra NO₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất.
Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ag có lời giải, mời các bạn đón xem:

Ag + 2HNO₃ đặc → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Dung dịch HNO₃.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho kim loại bạc tác dụng với dung dịch nitric acid đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và khí màu nâu đỏ thoát ra.

Bạn có biết

Các kim loại trung bình và yếu như Ag, Cu,….: kim loại trung bình, yếu thì có tính khử yếu, nên có khả năng khử N⁺⁵ trong HNO₃ xuống N⁺⁴ tương ứng trong NO₂

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ trong phản ứng trên:

A. 1     B. 2

C. 3     D. 4

Hướng dẫn:

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 2: Cho m g Ag tác dụng với dung dịch nitric acid đặc thu được dung dịch X và 3,36 lít (đktc) khí có màu nâu thoát ra . Giá trị của m là :

A. 10,8 g     B. 16,2 g

C. 21,6 g     D. 27g

Hướng dẫn:

n_NO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Theo phương trình: n_Ag = n_NO2 = 0,15 mol → m_Ag = 0,15 . 108 = 16,2 g

Đáp án: B

Ví dụ 3: Cho 10,8 g Ag tác dụng với dung dịch nitric acid đặc thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí có màu nâu thoát ra . Giá trị của V là :

A. 2,24 l     B. 22,4 l

C. 3,36 l     D. 4,48 l

Hướng dẫn:

n_Ag = 10,8/108 = 0,1 mol

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Theo phương trình: n_NO2 = n_Ag = 0,1 mol → V_NO2 = 0,1 . 22,4 = 22,4 l

Đáp án: A

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

---