Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3 Viết phương trình điện li của các chất trên

Giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước – Kết nối tri thức

Hoạt động trang 19 Hóa học 11: Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na₂CO₃.

a) Viết phương trình điện li của các chất trên.

b) Sử dụng máy đo pH (hoặc giấy pH) xác định pH, môi trường (acid/base) của các dung dịch trên.

c) Theo khái niệm acid – base trong môn Khoa học tự nhiên ở lớp 8, trong những chất cho ở trên: Chất nào là acid? Chất nào là base?

Lời giải:

a) Phương trình điện li của các chất:

HCl → H⁺ + Cl^–

NaOH → Na⁺ + OH^–

Na₂CO₃ → 2Na⁺ +  

b) Học sinh sử dụng máy đo xác định pH, tham khảo kết quả sau:

Dung dịch	HCl (0,01 M)	NaOH (0,01 M)	Na2CO3 (0,01 M)
pH	2	12	11,17
Môi trường	acid	base	base

c) Trong môn Khoa học tự nhiên 8:

– Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

– Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH^–.

⇒ Theo khái niệm acid – base trong môn Khoa học tự nhiên ở lớp 8, HCl là acid; NaOH là base.

Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Kết nối tri thức hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

---