CrO3 + H2O → H2CrO4 | CrO3 ra H2CrO4

Phản ứng CrO₃ + H₂O hay CrO₃ ra H₂CrO₄ thuộc loại phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất.
Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CrO₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

1. Phương trình phản ứng CrO₃ tác dụng với nước

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2. Hiện tượng của phản ứng CrO₃ tác dụng với nước

– Chất rắn màu đỏ thẫm CrO₃ tan dần trong dung dịch và dung dịch có màu vàng.

3. Cách tiến hành phản ứng CrO₃ tác dụng với nước

– Cho oxit CrO₃ vào cốc thuỷ tinh sau đó cho nước vào.

4. Mở rộng về Crom(VI) oxit (CrO₃)

– Là chất rắn, màu đỏ thẫm.

– CrO₃là một acidic oxide, tác dụng với nước tạo ra axit:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Những axit này không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch.

– CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2CrO₃ + 2NH₃ →t°Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C→t° 2Cr₂O₃+ 3CO₂.

C. 4CrO₃ + C₂H₅OH→t°2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

D. 2CrO₃ + SO₃ →t° Cr₂O₇ + SO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CrO₃ là chất có tính oxi hóa mạnh nên không phản ứng với SO₃

Câu 2: Nung nóng 1,0 mol CrO₃ ở 420^oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O₂. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 80%, thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 11,20 lít B. 16,80 lít C. 26,88 lít D. 13,44 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

4CrO3→420°C2Cr2O3+3O21 0,75mol

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.

Câu 3: Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃.B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃.

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃. D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃có tính oxi hóa mạnh, là acidic oxide nên có khả năng tác dụng với bazơ

CrO có tính khử, là basic oxide nên có khả năng tác dụng với axit.

Cr₂O₃là oxit lưỡng tính tác dụng được với dung dịch axit và kiềm đặc.

Câu 4: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.

B. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì CrO và Cr(OH)₂ không phải hợp chất lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì có cân bằng Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O ⇄ 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 5: Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau

– Tính oxi hóa rất mạnh.

– Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇.

– Tan trong dung dịch kiềm tạo thành anion RO₄^2- có màu vàng. Oxit đó là

A. SO₃ B. CrO₃ C. Cr₂O₃ D. Mn₂O₇

Hướng dẫn giải

Đáp án B

+) Oxit CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh.

+) Cr₂O₃ tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇

CrO3+H2O→H2CrO42CrO3+H2O→H2Cr2O7

+) CrO₃ tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion RO₄^2- có màu vàng.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Câu 6: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂ B. Cr₂O₃ C. Cr(OH)₃ D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cr(OH)₂chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Câu 7: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

A. 13,5 gam. B. 27,0 gam.

C. 54,0 gam. D. 40,5 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_Cr = 78 : 52 = 1,5 mol

2Al+Cr2O3→t°Al2O3+2Cr1,5 1,5mol

→ m_Al = 1,5.27 = 40,5 gam.

Câu 8: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO₄ trong môi trường dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 29,4 gam B. 59,2 gam.

C. 24,9 gam. D. 29 6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình: nK2Cr2O7=16nFeSO4= 0,1 mol

→ mK2Cr2O7= 0,1.294 = 29,4 gam

Câu 9: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hồn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl nóng, dư thoát ra V lít H₂ (đktc) Giá trị của V là

A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36 D. 10,08

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: m_{Al trước phản ứng} = mX−mCr2O3

m_{Al trước phản ứng} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol; nCr2O3= 0,1 mol

2Al +Cr2O3→t°Al2O3+2Cr0,2←0,1→ 0,10,2 mol

Hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Cr

2Al+6HCl→2AlCl3+3H20,1→ 0,15 mol

Cr+2HCl→CrCl2+H20,2→ 0,2 mol

V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít

Câu 10: Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl₃ thì thu được 10,3 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl₃ là:

A. 1,00M B. 1,25M C. 1,20M D. 1,40M

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi số mol CrCl₃ là x (mol)

n_NaOH = 0,4 mol;nCr(OH)3 = 0,1 mol

CrCl3+3NaOH→CrOH3+3NaClx3xx3x mol

CrOH3 + NaOH→NaCrO2+2H2O0,4−3×0,4−3x

nCr(OH)3_dư = x – (0,4 – 3x) = 0,1

→ x = 0,125

CM CrCl3= 1,25M.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

---