Hoá chất axit clohidric là gì ? Có những điểm gì cần lưu ý khi sử dụng HCl

Axit clohydric là gì? Những điều cần lưu ý khi sử dụng HCl? Axit clohydric hóa học (HCl) là một hóa chất có vai trò rất quan trọng trong đời sống hàng ngày. Được sử dụng làm nguyên liệu thô hoặc chất xúc tác trong nhiều ngành sản xuất khác nhau.

Tuy nhiên, nhiều bạn đọc vẫn chưa hiểu rõ Axit Clohydric là gì? Cấu trúc phân tử của chúng là gì? Tính chất và ứng dụng thực tế là gì? Hãy tham khảo bài viết dưới đây.

Axit clohydric là gì? Những điều cần lưu ý khi sử dụng HCl?

Khái niệm hóa học của axit clohydric là gì?

Ý tưởng?

Axit clohydric là một axit vô cơ mạnh, nó tồn tại ở hai dạng: lỏng và khí. Ở dạng lỏng, nó được tạo ra từ sự hòa tan khí hydro clorua trong nước. Axit clohydric có công thức hóa học là HCl. Ngoài ra, nó còn có tên gọi khác như axit clohiđric, axit chloran, axit muriatic.

Thông tin sản phẩm

• Công thức: HCl
• Khối lượng phân tử: 36,46 g/mol
• Phân loại: Axit vô cơ
• Khối lượng mol: 36,46 g/mol
• Điểm sôi: 110 °C (383 K), dung dịch 20,2%; 48°C (321 K), dung dịch 38%
• Điểm nóng chảy: –27,32 °C (247 K); giải pháp 38%

Tính chất vật lý của HCl

– Hóa chất HCL tồn tại ở dạng khí: không màu, có mùi nồng, tan trong H2O tạo thành dung dịch axit mạnh, nặng hơn không khí.

– Đối với dạng dung dịch: HCl loãng không màu, HCl đậm đặc 40% có màu vàng lục. Có thể hình thành sương mù axit.

HCl loãng không màu

– Độ hòa tan trong nước: 725g/L ở 20 độ C.

– Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol.

– Dung dịch HCl dễ cháy và dễ bay hơi.

Xem thêm: >> Axit clohiđric HCl là gì? Tính chất hóa học và ứng dụng của nó là gì?

Tính chất hóa học của HCl

HCl làm đổi màu chất chỉ thị

Khi cho quỳ tím vào dung dịch chứa HCl ta thường thấy hiện tượng giấy quỳ đỏ chuyển sang màu đỏ. Đây là một trong những dấu hiệu nhận biết của HCl.

HCl tác dụng với kim loại

HCl tác dụng với kim loại đứng trước H tạo thành muối và khí hiđro

Phương trình minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Oxit kim loại tạo ra muối + nước

PTHH

CuO + 2HCl ⇒ CuCl2 + H2O

HCl tác dụng với bazơ tạo thành muối + nước

Cu(OH)2 + 2HCl ⇒ CuCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl ⇒ AlCl3 + 3H2O

HCl tác dụng với muối

Hiện nay HCl phản ứng với muối tạo ra muối mới và axit mới. Các sản phẩm được tạo thành có thể kết tủa, khí bốc lên hoặc xuất hiện axit mới yếu hơn.

• AgNO3 + HCl ⇒ AgCl + HNO3
• CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Phương pháp điều chế hóa học axit clohydric

Sản xuất công nghiệp

Hầu hết các hóa chất HCl trong công nghiệp đều được điều chế ở nồng độ 32-34% bằng phương pháp tổng hợp:

H2 + Cl2 (nung nóng) → 2HCl

Trong phòng thí nghiệm

HCl được điều chế bằng phương pháp sunfat ở nồng độ lên tới 40% theo phương trình sau:

NaCl rắn + H2SO4 đậm đặc (150 – 250 oC) → NaHSO4 + HCl

2 NaCl rắn + H2SO4 đậm đặc (500 – 600 oC) → Na2SO4 + 2HCl

Ứng dụng hiện nay của hóa chất axit clohydric

Ứng dụng trong xử lý nước thải

Loại hóa chất này thường được sử dụng để xử lý các vấn đề thường gặp trong nước bể bơi. Chẳng hạn như độ pH mất cân bằng, nước đục, nhiều vi khuẩn có hại.

HCl dùng trong xử lý nước thải

Chuẩn bị dụng cụ

– Dụng cụ vệ sinh: bộ hút bể bơi bao gồm cột nhôm, bàn hút, bàn chải, ống hút và vợt rác.

– Hóa chất xử lý cần thiết: Hóa chất HCl 32%, chất trợ lắng

– Bộ test nước: để đo pH và hàm lượng clo.

Trong sản xuất công nghiệp

– Tẩy gỉ thép bằng HCl nồng độ 18%

Fe2O3+Fe+6HCl ⇒ 3FeCl2 + 3H2O

– Sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và dichloromethane, PVC hoặc than hoạt tính:

2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O

gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

Một số ứng dụng đặc biệt khác

– Các ứng dụng khác như xử lý da, vệ sinh nhà cửa, xây dựng nhà cửa.

– Trong khai thác dầu, HCl được dùng để bơm vào các lớp đá của giếng dầu. Với mục đích hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn

– Một số phản ứng hóa học có liên quan đến axit HCl được ứng dụng trong sản xuất thực phẩm và phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, axit citric, lysine.

– Công dụng của HCl trong cơ thể sinh vật: Axit clohydric có trong axit dạ dày tiết ra từ dạ dày. Sẽ tạo ra môi trường axit trong dạ dày từ 1 đến 2.

Xem thêm bài viết: >>>> Mua Axit HCl pha loãng

Hướng dẫn sử dụng và bảo quản hóa chất axit clohydric

Hướng dẫn sử dụng an toàn hóa chất axit clohydric

– Mang đầy đủ đồ bảo hộ: găng tay, kính mắt, khẩu trang, mặt nạ phòng độc,… Khi tiếp xúc trực tiếp với Axit Clohydric.

– Khi có axit clohydric bị đổ ra ngoài, bạn cần dùng nước để lau chùi những khu vực có hóa chất vương vãi.

– Trong trường hợp chẳng may hóa chất văng vào người, hãy dùng ngay nước sạch để rửa nhiều lần. Nếu bị bắn vào những bộ phận nguy hiểm như mắt, mũi, miệng hãy đến ngay cơ sở y tế để được điều trị kịp thời.

An toàn để lưu trữ

– Sàn kho phải làm bằng vật liệu chịu được axit tốt.

– Tuyệt đối không để axit tiếp xúc với kim loại.

– Bảo quản axit ở nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp và mưa.

– Tuyệt đối không bảo quản cùng chất dễ cháy, chất oxy hóa. Đặc biệt là axit nitric hoặc clo, xyanua hoặc sunfua.

– Thùng chứa cần phải chắc chắn về mặt cơ học và có khả năng chống ăn mòn. Cần phải kiểm tra định kỳ để kiểm tra mức độ ăn mòn trước khi thay thế. Không đổ hóa chất vào thùng chứa, đảm bảo ít nhất 5% diện tích trống.

– Kho phải có biện pháp ngăn chặn nguy cơ đổ vỡ, rò rỉ axit.

An toàn khi sử dụng hóa chất HCl

Kết luận :

Trên đây là toàn bộ thông tin về hóa chất Axit Hydrochloric được biên soạn bởi đội ngũ chuyên gia tại Hóa chất Vũ Hoàng. Hy vọng qua bài viết này bạn đọc có thể hiểu rõ hơn và sử dụng axit HCl trong nhiều lĩnh vực của đời sống. Nếu cần tư vấn thêm về cách sử dụng hoặc mua hàng, vui lòng liên hệ HOTLINE hoặc Website: https://vuhoangco.com.vn.