Điều chế H2SO4 Axit Sunfuric trong công nghiệp

Meraki Center

Điều chế axit sunfuric H2SO4 trong công nghiệp. Tìm hiểu cách điều chế H2SO4 chi tiết trong công nghiệp, trong phòng thí nghiệm và những lưu ý quan trọng bạn cần biết khi pha chế.

Cách điều chế H2SO4 là câu hỏi được nhiều người quan tâm. Người ta tiến hành điều chế hợp chất này. Dự định ứng dụng trong một số ngành công nghiệp, nông nghiệp, y học và quân sự. Và hữu ích trong nghiên cứu trong phòng thí nghiệm. Tuy nhiên, đây là hợp chất Axit Sulfuric khá nguy hiểm. Cần chuẩn bị chu đáo để tránh ảnh hưởng đến an toàn. Hãy cùng tìm hiểu các phương pháp pha chế chi tiết và những lưu ý quan trọng bạn cần biết khi pha chế hợp chất này trong bài viết dưới đây.

Điều chế axit sunfuric H2SO4 trong công nghiệp

Điều chế H2SO4 trong công nghiệp

Axit sunfuric là một hợp chất hóa học được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp khác nhau. Chẳng hạn như chất tẩy rửa, phân bón, thuốc nhuộm, xử lý hóa học. Để pha chế hóa chất này trong công nghiệp, bạn cần có kinh nghiệm thực tế. Tránh ảnh hưởng đến sự an toàn của bản thân và những người xung quanh.

Cách điều chế H2SO4 trong công nghiệp là một quá trình gồm ba giai đoạn:

Giai đoạn 1:

Đốt lưu huỳnh tạo ra SO2. Lưu huỳnh được đốt trong không khí ở nhiệt độ cao (khoảng 1000°C). Để tạo ra khí SO2 theo phương trình:

S+O2​→SO2 ​

Giai đoạn 2:

Oxi hóa SO2 thành SO3. Khí SO2 được đưa qua chất xúc tác chứa V2O5 ở nhiệt độ khoảng 450°C. Để tạo ra khí SO3 theo phương trình:

2SO2​+O2​→2SO3 ​

Giai đoạn 3:

Hòa tan SO3 vào H2SO4 loãng tạo thành H2SO4 đậm đặc. Khí SO3 được hòa tan vào H2SO4 loãng (98%) ở nhiệt độ thấp (khoảng 20°C). Tạo H2SO4 đậm đặc (98,5%) theo phương trình:

SO3​+H2SO4​→H2​S2​O7​

H2S2O7 được gọi là Axit sunfuric pyrosulfuric hoặc axit sunfuric kép. Nó có thể bị phân hủy thành H2SO4 và SO3 bằng cách đun nóng.

H2​S2​O7​→H2SO4​+SO3​

Điều chế trong công nghiệp

Xem thêm: >>> Axit Sunfuric có độc không? Lưu ý khi sử dụng axit H2SO4 hiện nay

Điều chế H2SO4 trong phòng thí nghiệm

Axit sunfuric là một axit vô cơ mạnh, có công thức hóa học H2SO4. Nó có đặc tính oxy hóa mạnh, hấp thụ nước và có thể phản ứng với nhiều kim loại và phi kim loại. Để điều chế Axit Sulfuric cần có thiết bị phức tạp và điều kiện phản ứng. Không thể thực hiện được trong phòng thí nghiệm.

Cách điều chế Axit Sunfuric trong phòng thí nghiệm bao gồm hai bước chính: đốt lưu huỳnh để tạo ra lưu huỳnh đioxit. Sau đó lưu huỳnh đioxit bị oxy hóa thành lưu huỳnh trioxit với sự có mặt của chất xúc tác oxit vanadi. Lưu huỳnh trioxit sau đó được hòa tan trong axit sunfuric đậm đặc để tạo ra ôleum. Sau đó pha loãng với nước để thu được Axit Sunfuric mong muốn.

Quá trình tạo ra Axit Sunfuric trong tự nhiên

Axit sunfuric được hình thành tự nhiên do quá trình oxy hóa quặng pyrit. Các phân tử oxy oxy hóa pyrit sắt (FeS2) thành ion sắt (II) hoặc Fe2+:

2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2Fe2+ + 4SO42- + 4H+

Ion sắt (II) có thể bị oxy hóa thành ion sắt (III) hoặc Fe3+:

4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O

Ion sắt (III) có thể phản ứng với ion sunfat (SO42-) để tạo ra kết tủa sắt (III) sunfat (Fe2(SO4)3):

2Fe3+ + 3SO42- → Fe2(SO4)3

Sắt(III) sunfat kết tủa có thể bị phân hủy bởi nước tạo thành Axit sunfuric và sắt(III) oxit hoặc Fe2O3:

Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe2O3 + 3H2SO4

Tham khảo thêm các bài viết khác: >>> Axit H2SO4 là gì? Tính chất và ứng dụng của axit sunfuric là gì?

Lưu ý khi điều chế Axit Sunfuric H2SO4

Axit sunfuric là một hóa chất rất nguy hiểm đối với con người và môi trường. Nó có thể gây bỏng da, mắt, màng nhầy, hệ hô hấp và hệ tiêu hóa nếu tiếp xúc trực tiếp hoặc nuốt phải. Bỏng axit sunfuric có thể để lại sẹo không thể phục hồi.

Ngoài ra, chất này có thể gây ho, nghẹt thở, khó thở, ngạt, viêm phổi nếu hít phải hơi Axit Sulfuric hoặc các khí SO2, SO3 do Axit Sulfuric phản ứng với các chất khác. Những khí này cũng gây ô nhiễm không khí và ảnh hưởng đến sức khỏe cộng đồng.

Vì vậy, để điều chế Axit Sunfuric một cách an toàn nhất, bạn cần đặc biệt chú ý những vấn đề sau:

• Đảm bảo mang đủ đồ bảo hộ, bao gồm kính bảo hộ, găng tay, quần áo, giày và khẩu trang. Bởi đây là loại hóa chất rất nguy hiểm, có thể ăn mòn và gây bỏng da, mắt, niêm mạc.
• Hãy nhớ bảo quản Axit Sulfuric ở nơi an toàn, khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp. Không lưu trữ gần các bazơ hoặc chất khử.
• Cẩn thận sử dụng thùng nhựa, thùng phuy nhựa, chai thủy tinh để đựng Axit Sulfuric, không dùng thùng kim loại. Vì axit sunfuric có tính oxi hóa mạnh nên có thể ăn mòn kim loại.
• Đậy chặt nắp, không đổ ra khỏi hộp, không mở miệng pipet, không đun nóng Axit Sunfuric vì nó sẽ thải ra khí độc hại.
• Chú ý đổ từ từ Axit sunfuric vào nước, tuyệt đối không đổ nước vào Axit sunfuric. Vì chất này rất ưa nước nên có thể gây bỏng nặng cho người đứng gần.

Kết luận :

Điều chế axit sunfuric không phải là một điều dễ dàng. Vì vậy, cách tốt nhất là bạn hãy tìm một địa chỉ uy tín cung cấp loại hóa chất này. Hóa chất Vũ Hoàng hiện là một trong những cửa hàng hóa chất công nghiệp được đánh giá cao trên thị trường. Đơn vị cung cấp H2SO4 chất lượng, đảm bảo an toàn với giá thành phải chăng nhất. Đáp ứng nhu cầu của khách hàng.

Bài viết trên chia sẻ cách điều chế Axit Sunfuric H2SO4. Và những lưu ý bạn cần chú ý khi chuẩn bị để đảm bảo an toàn. Hy vọng những kiến ​​thức này sẽ giúp các bạn tạo ra Axit Sulfuric đúng cách và áp dụng được vào sản xuất. Hãy liên hệ với Hóa chất Vũ Hoàng qua HOTLINE hoặc Website: https://vuhoangco.com.vn để nhận được tư vấn chi tiết về hóa chất này và cập nhật bảng giá ưu đãi nhất trên thị trường hiện nay.