Tính chất lý hóa nổi bật của axit nitric HNO3

Meraki Center

Tính chất hóa lý nổi bật của axit nitric HNO3 là gì? Đầu tiên chúng ta phải hiểu axit nitric hay còn gọi là axit nitric là dung dịch axit vô cơ quan trọng trong cuộc sống. Chúng được sản xuất với số lượng hàng triệu tấn mỗi năm và được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất trên thế giới. Vậy axit nitric có những tính chất, chế phẩm gì trong cuộc sống? Hãy cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây để biết axit nitric có những đặc tính hóa lý nổi bật nào nhé.

Hóa chất axit nitric HNO3

I. Tìm hiểu tính chất lý hóa nổi bật của axit nitric HNO3

1. Axit nitric là gì?

Axit nitric (HNO3), đôi khi được gọi là aqua fortis, là một loại axit ăn mòn có thể được sử dụng để giảm độ pH của đất hoặc nước vườn khi cần axit hóa để cân bằng độ kiềm. Là một chất không màu, axit nitric có sẵn trên thị trường, thường ở nồng độ 68% trong nước. Khi dung dịch chứa hơn 86%, axit nitric được coi là “axit nitric bốc khói”. Trong các ứng dụng khác, axit nitric cũng được sử dụng làm tác nhân oxy hóa mạnh. Lưu ý rằng axit nitric không giống như axit muriatic, thực chất là axit clohydric.

2. Tính chất lý hóa nổi bật của axit nitric

2.1Tính chất vật lý của axit nitric HNO3

Nó là một axit nitric vô cơ mạnh, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm và là một axit độc hại, ăn mòn và dễ cháy.

• Công thức hóa học: HNO3
• Khối lượng phân tử: 63,012 g/mol −1
• Xuất hiện: Chất lỏng bốc khói không màu, màu vàng hoặc đỏ
• Vị: chát, gây sốc, kích ứng hô hấp
• Mật độ: 1,51 g/cm3
• Điểm nóng chảy: −42 °C (−44 °F; 231 K)
• Điểm sôi: 83 °C (356 K)
• Độ hòa tan trong nước: Hòa tan hoàn toàn
• Độ axit (pKa): -2

2.2 Tính chất hóa học của HNO3

Axit nitric là một trong những axit mạnh nên có đầy đủ các tính chất của axit như: Phản ứng với kim loại, muối, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, dung dịch bazơ, phi kim.

• Tác dụng với kim loại tạo thành muối và nước:

Cu + 4HNO3 (ngưng tụ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

• Phản ứng với các giải pháp cơ bản:

HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3

• Phản ứng với muối vô cơ tạo thành muối mới và giải phóng khí:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

• HNO3 có tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với phi kim:

C + 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + CO2

• Việc khử các hợp chất oxit cơ bản rất dễ dàng:

3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3

Cấu trúc phân tử của HNO3

3. Điều chế axit nitric HNO3 như thế nào?

3.1 Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm

• Cho muối natri nitrat kết tinh phản ứng với axit sulfuric đậm đặc, sau đó chưng cất hỗn hợp ở điểm sôi của axit nitric (83 °C) cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng:

H2SO4 đậm đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4

(Axit nitric bốc khói màu đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng).

• Được tạo ra bằng cách phân hủy nhiệt đồng(II) nitrat, tạo ra khí nitơ dioxit và khí oxy, sau đó khí này được đưa qua nước để tạo ra axit nitric:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

4NO2 + O2 → HNO2 + HNO3

3.2 Sản xuất công nghiệp HNO3

• Axit nitric loãng có thể được cô đặc thành axit 68% bằng hỗn hợp đẳng phí gồm 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất bằng axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử và sẽ tái hấp thu nước:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

• Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh.

Do mưa axit gây ra

4.Mua axit nitric HNO3 ở đâu tại Hà Nội

Vũ Hoàng là công ty nhập khẩu và phân phối hóa chất công nghiệp, hóa chất cơ bản, dụng cụ thí nghiệm, thiết bị khoa học kỹ thuật hàng đầu tại Việt Nam, nhận được sự ủng hộ và tin tưởng của khách hàng trong ngành. cả nước.

Với đội ngũ nhân viên giao hàng nhanh nhẹn, nhiệt tình và có trách nhiệm, chúng tôi cam kết cung cấp kịp thời cho khách hàng những sản phẩm chất lượng cao trong thời gian nhanh nhất với giá cả cạnh tranh.

Nếu bạn đang thắc mắc và chưa biết mua axit nitric ở đâu để đảm bảo chất lượng, hãy liên hệ với chúng tôi qua số điện thoại: 024 3382 9999 – 0857829999 hoặc website: https://vuhoangco.com.vn