Axit nitrit (HNO3) – Tính chất và phương pháp điều chế?

Axit nitrit (HNO3) – Tính chất và phương pháp điều chế? . Axit nitrit được sử dụng rộng rãi để chế tạo thuốc nổ cũng như sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải, chất tẩy rửa, v.v. Vậy axit nitrit có đặc tính gì làm được điều đó và nó được sản xuất như thế nào? Xuất khẩu như thế nào, nộp hồ sơ thế nào? Hôm nay hãy cùng tìm câu trả lời cùng hóa chất Vũ Hoàng trong bài viết này nhé.

Axit nitrit (HNO3) – Tính chất và phương pháp điều chế?

Khái niệm axit nitrit là gì?

Axit nitric là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3. Axit nitrit tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Trong tự nhiên, axit nitrit hình thành khi có giông bão và sét. Và hiện nay chúng là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit.

Axit nitrit thương mại có nồng độ 68%. Khi dung dịch chứa trên 86% HNO3. Nó được gọi là bốc khói axit nitrit, hiện tượng này còn phụ thuộc vào lượng nitơ dioxide. Hiện nay, axit nitrit bốc khói được mô tả là axit nitrit bốc khói màu trắng hoặc axit nitrit bốc khói màu đỏ, với nồng độ trên 95%. Axit nitric cũng thường được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh.

Axit nitrit có những tính chất gì?

Tính chất vật lý của axit nitrit

Axit nitrit tồn tại ở hai dạng: chất lỏng hoặc khí không màu, tan trong nước (C

Trong môi trường tự nhiên, axit nitrit có màu vàng nhạt do tích tụ các oxit nitơ.

Nhiệt độ đông lạnh: -42°C

Nhiệt độ sôi: 83°C

Dưới tác dụng của ánh sáng, HNO3 bị phân hủy tạo thành nitơ dioxit NO2 (ở nhiệt độ thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

Ở nhiệt độ cao, nitơ dioxit bị axit HNO3 hòa tan thành dung dịch màu vàng hoặc đỏ.

Nó là một loại axit có tính ăn mòn cao, cực kỳ độc hại và dễ cháy.

Tính chất hóa học của axit nitrit

Axit nitric là dung dịch hydro nitrat có công thức hóa học HNO3. Đây là một axit khan, là một axit đơn mạnh. Có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2. Nó điện di hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và proton hydrat, còn được gọi là ion hydronium, H3O+:

Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

HNO3 làm quỳ tím đổi màu

Tương tự như các axit mạnh khác, dung dịch HNO3 có thể làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Phản ứng với bazơ, oxit bazơ và muối cacbonat tạo thành muối nitrat và nước

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt để tạo thành muối nitrat và nước

Kim loại + HNO3 đậm đặc → muối nitrat + NO + H2O (lớn)

Pha loãng HNO3 + Kim loại → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

*Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động trong dung dịch HNO3 đậm đặc, lạnh

Phản ứng với các phi kim (các nguyên tố kim loại, ngoại trừ silicon và halogen) để tạo thành nitơ dioxide. Nếu cô đặc HNO3 và oxit nitơ với axit loãng và nước, oxit của phi kim loại.

3C + pha loãng 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O

C + đậm đặc nóng 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

Tác dụng với các hợp chất:

Axit HNO3 có khả năng phân hủy nhiều hợp chất hữu cơ. Vì vậy sẽ rất nguy hiểm nếu loại axit này tiếp xúc với cơ thể con người.

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (lượng mưa) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 (đậm đặc) → PbSO4 (kết tủa) + 8NO2 + 4H2O

Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không phản ứng với HNO3.

Xem thêm: >>> Axit nitric HNO3 là gì? Tính chất, ứng dụng, cách bào chế cũng như những lưu ý khi sử dụng

Axit nitrit được điều chế bằng phương pháp nào?

– Trong tự nhiên

Axit nitrit được tạo ra từ những trận mưa lớn kèm theo sét. Đây cũng là nguyên nhân gây ra mưa axit.

-Trong phòng thí nghiệm

Axit nitric có thể được điều chế bằng cách thêm đồng(II) nitrat. Hoặc phản ứng các khối lượng bằng nhau của kali nitrat (KNO3) với axit sunfuric 96% (H2SO4). Tiếp theo, chưng cất hỗn hợp này ở nhiệt độ sôi của HNO3 ở 83°C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng là kali hydro sunfat (KHSO4). Còn lại trong lọ. HNO3 bốc khói màu đỏ thu được có thể chuyển thành axit trắng.

Cần lưu ý khi thí nghiệm phải sử dụng thiết bị bằng thủy tinh. Tốt nhất là chai cổ cong nguyên khối vì HNO3 khan tấn công nút chai, cao su và da nên rò rỉ có thể cực kỳ nguy hiểm:

H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3

– Trong công nghiệp

Dung dịch HNO3 cấp thương mại thường có nồng độ từ 52% đến 68%. Việc sản xuất nó được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh.

Axit nitrit loãng có thể được cô đặc thành axit 68% với hỗn hợp đẳng phí gồm 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn. Người ta tiến hành chưng cất bằng axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Xem thêm: >>> Tìm hiểu về axit nitric HNO3 trong cuộc sống hiện nay

Axit nitrit có độc không?

Tùy theo mức độ khác nhau, axit nitrit sẽ gây ra mức độ tổn hại khác nhau: Hít phải: gây tổn thương hệ hô hấp, dễ khiến phổi bị sưng tấy.

Nuốt phải: nhẹ có thể gây nôn, nôn nặng, gây bỏng miệng, họng, dạ dày, thực quản, nguy hiểm đến tính mạng. Trường hợp nặng, tuần hoàn máu bị rối loạn, dễ gây tử vong.

HNO3 vào mắt: gây tổn thương giác mạc, có thể dẫn đến mù lòa.

Khi HNO3 tiếp xúc với da: gây bỏng da.

Tiếp xúc lâu dài có thể dẫn đến ung thư

Kết luận

Trên đây là những tính chất của axit nitrit cũng như cách điều chế loại axit này. Nếu bạn có thắc mắc hoặc muốn mua HNO3 hãy liên hệ với chúng tôi để được tư vấn và mua hàng miễn phí.

Hóa chất Vũ Hoàng đảm bảo cung cấp cho khách hàng những sản phẩm uy tín chất lượng. Giá cả hợp lý, thời gian nhanh chóng. Nhận giao hàng toàn quốc. Hãy liên hệ với Vũ Hoàng qua HOTLINE để nhận được sự hỗ trợ sớm nhất từ ​​các chuyên gia.