Axit sunfuric là gì và những điều cần biết về H2SO4

Axit sulfuric là gì và những điều bạn cần biết về H2SO4. Axit sunfuric hay còn gọi là H2SO4 là một loại hóa chất công nghiệp được sử dụng rộng rãi, dùng để trung hòa độ Ph trong xử lý nước thải và chế biến quặng. Hãy cùng Vũ Hoàng Chemical tìm hiểu H2SO4 là gì? Các tính chất, ứng dụng và tầm quan trọng của H2SO4 sẽ được thảo luận trong bài viết này.

Axit sunfuric là gì và những điều bạn cần biết về H2SO4

Axit sunfuric là một hóa chất công nghiệp quan trọng, được ứng dụng rộng rãi để trung hòa pH trong xử lý nước thải và được sử dụng trong sản xuất phân bón, tổng hợp hóa học và chế biến quặng.

H2SO4 là một axit vô cơ bao gồm: oxy, lưu huỳnh, phốt pho. Nó là một loại hóa chất không màu, không mùi, không vị, nặng gấp đôi nước và không bay hơi.

Ngoài ra nó còn hòa tan trong nước và khi hòa tan sẽ tỏa rất nhiều nhiệt.

Tính chất hóa lý của axit sunfuric là gì?

Tính chất vật lý của H2SO4

Là chất lỏng không màu, hơi nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơi, tan trong nước. Là chất có khả năng cacbon hóa các hợp chất hữu cơ

H2SO4 đậm đặc, rất ưa nước và tỏa nhiều nhiệt. Khi pha loãng, thêm từ từ axit đậm đặc vào nước, không làm ngược lại vì H2SO4 có thể gây bỏng

Tính chất hóa học của H2SO4

Pha loãng H2SO4

Nó là một hóa chất loãng có tất cả các tính chất hóa học chung của axit như đổi màu quỳ xanh thành đỏ

Phản ứng với các kim loại đứng trước hydro (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn) tạo ra muối sunfat.

2Al + pha loãng 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Phản ứng với oxit bazơ tạo ra muối và nước mới.

Al + H2SO4 loãng → AlSO4 + H2O

Phản ứng với bazơ tạo ra nước và muối mới

NaOH + H2SO4 loãng → NaHSO4 + H2O

Phản ứng với muối tạo ra axit mới và muối mới

Na2CO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2O + CO2

H2SO4 đậm đặc:

H2SO4 đậm đặc là chất oxy hóa mạnh với những đặc tính vượt trội

Phản ứng với kim loại (khi cho miếng đồng vào H2SO4 sẽ tạo ra dung dịch màu xanh lam và thoát ra khí có mùi tanh:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Phản ứng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng SO2

S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O

Phản ứng với các chất khử khác:

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O

Phản ứng hút nước:

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

Axit sulfuric được điều chế như thế nào?

Đốt quặng pyrit sắt:

4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3

Oxy hóa SO2 bằng Oxy ở điều kiện 400 – 5000C, có xúc tác

V2O5: 2SO2 + O2 → 8SO3

Cho H2SO4 đậm đặc phản ứng với SO3 tạo thành ôle có công thức chung:

H2SO4.nSO3: nSO3 + H2SO4 → H2SO4 .nSO3

Pha loãng oleum thành axit sulfuric với lượng nước thích hợp

H2SO4 .nSO3 + (n+1) H2O→ (n+1)H2SO4

Cách pha chế dung dịch H2SO4

Xem thêm: >>> Điều chế Axit Sunfuric (H2SO4) trong công nghiệp và phòng thí nghiệm

Axit sunfuric có dạng gì?

Tồn tại ở dạng axit đậm đặc khoảng 98%

Dung dịch H2SO4 loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ có 10%

Sử dụng cho pin khoảng 33,5%

77,67% được sử dụng trong tháp sản xuất hoặc găng tay chống axit

62,18% hàm lượng là axit dùng để sản xuất phân bón.

Việc lưu trữ, sử dụng và phòng ngừa axit sulfuric là gì?

Cách bảo quản H2SO4

Bảo quản trong các thùng nhựa hoặc không phải nhựa, không bảo quản trong các thùng làm bằng nhôm, thiếc, thép không gỉ, kẽm vì các chất liệu này sẽ bị H2SO4 ăn mòn rất mạnh.

Không đặt gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axit dễ gây cháy nổ như axit nitric, HIC,… rất nguy hiểm.

Cách sử dụng H2SO4

Khi đun nóng sẽ xuất hiện các khí độc như SO2, SO3

H2SO4 rất nguy hiểm, có thể gây bỏng nặng, gây cháy vật liệu giấy, vải

Khi pha loãng không thêm nước mà thêm từ từ H2SO4 vào nước

Tinh thể H2SO4 nóng chảy ở 10,94 độ

Hấp thụ nhiệt cực mạnh và do đó là chất làm khô tốt; Áp suất hơi nước trên H2SO4 là 0,003 mmHg

biện pháp phòng ngừa

Không tiếp xúc trực tiếp, không uống hoặc hít. Khi sử dụng hoặc bơm vào bể phải mặc quần áo bảo hộ và đeo khẩu trang chuyên dụng. Khi vận chuyển trên đường phải sử dụng xe tăng được cấp phép. Không để H2SO4 chảy vào hệ thống. hệ thống thoát nước.

Nếu có rò rỉ phải cách ly đến nơi nguy hiểm. Những người không liên quan hoặc không mặc đồ bảo hộ không nên vào.

Khi cần thiết, bạn có thể sử dụng thanh chắn nhựa hoặc rãnh an toàn để ngăn axit tràn ra ngoài.

Xem thêm: >>> Tìm hiểu về Axit Sunfuric – H2SO4 98%

Công dụng của axit sunfuric là gì?

Trong luyện kim:

Việc sử dụng H2SO4 để xử lý kim loại nhằm loại bỏ tạp chất, rỉ sét hoặc cặn bề mặt, đặc biệt là trong sản xuất thép hiện đã giảm do ngành công nghiệp hiện nay sử dụng axit clohydric. Mặc dù axit clohydric đắt hơn nhưng nó cho kết quả nhanh và giảm thiểu thất thoát kim loại cơ bản trong quá trình tẩy gỉ.

Bộ lọc dầu:

Quá trình xử lý dầu thô đòi hỏi phải sử dụng axit làm chất xúc tác và H2SO4 thường được sử dụng cho mục đích này. Giúp loại bỏ các hợp chất lưu huỳnh và hydrocarbon không bão hòa có trong dầu thô.

Bộ lọc dầu

Trong sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ thực vật:

Rất nhiều loại thuốc trừ sâu sử dụng H2SO4 làm nguyên liệu thô như đồng sunfat và kẽm sunfat làm thuốc diệt nấm, tali sunfat làm thuốc diệt chuột và đồng sunfat làm thuốc diệt cỏ.

Trong sản xuất thuốc:

H2SO4 được sử dụng trong sản xuất thuốc hóa trị alkyl hóa để chống và ngăn ngừa ung thư.

Trong xử lý nước thải:

Sản xuất nhôm hydroxit là chất được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc tạp chất, trung hòa pH trong nước, dùng để loại bỏ các ion Mg2+ và Ca2+ trong nước thải.

Các ứng dụng khác:

Sản xuất nhôm sunfat hay còn gọi là phèn làm giấy. Nó có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên sợi bột giấy để tạo ra carboxylate nhôm dạng gelatin, giúp làm đông tụ sợi bột giấy thành bề mặt giấy cứng.

Kết luận Axit sulfuric là gì

Qua bài viết trên hy vọng các bạn đã có được một số thông tin cơ bản về axit sunfuric phải không? Liên hệ với Vũ Hoàng Chemical để nhận được tư vấn và báo giá sớm nhất.

Nếu bạn có nhu cầu mua axit sunfuric cũng như các hóa chất khác vui lòng liên hệ với chúng tôi qua:

Văn phòng đại diện:

Tầng 7, Tòa nhà Cotana, Lô CC5A Bán đảo Linh Đàm, P. Hoàng Liệt, Q. Hoàng Mai, Hà Nội

Điện thoại :

024 3382 9999 – 0857829999

Fax: 024 3540 2666

Mã số thuế: 0105222602

Email: vuhoang@vuhoangco.com.vn

Website: https://vuhoangco.com.vn