Chất điện li – Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch

---

---

Chuyên đề Sự điện li

Chất điện li – Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch

I. Phương pháp giải

– Viết phương trình điện li.

– Tìm số mol phân tử hoặc mol ion.

– Áp dụng công thức tìm nồng độ các ion.

II. Ví dụ

Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; ethyl alcohol; CH₃COOH; AgNO₃; glucose; glycerol; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃.

Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li của các chất (nếu có).

Trả lời

– Chất điện li mạnh: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Phương trình điện li:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

NaOH → Na⁺ + OH^–

Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^–

(NH₄)₃PO₄ → 3NH₄⁺ + PO₄^3-

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^–

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

– Chất điện li yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

Phương trình điện li:

HF ⇌ H⁺ + F^–

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + H⁺

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^–

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^–

H₂PO₄– ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^–

HPO₄2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

HCO₃– ⇌ H⁺ + CO₃^2-

Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + OH^–

– Chất không điện li: glucose; glycerol; ethyl alcohol.

Bài 2: Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dung dịch sau:

a. Hòa tan 4,9 g H₂SO₄ vào nước thu được 200 ml dung dịch.

b. Trộn lẫn 500 ml dd NaOH 1 M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml).

c. Trộn 200ml dd Ca(NO₃)₂ 0,5 M với 300 ml dd KNO₃ 2M.

d. Trộn 100 gam dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 4% (d=1,25 g/ml) với 120 ml dung dịch FeCl₃ 0,1 M.

e. Dung dịch HNO₂ 1 M, biết α = 1,2%.

Trả lời

a) Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol

C_M(H₂SO₄) = 0,05/0,2 = 0,25 (M)

Phương trình điện li: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H⁺] = 0,5 M; [SO₄^2-] = 0,25 M

b) 500 ml dd NaOH 1 M có số mol là 0,5 mol

200 ml dd NaOH 3% ( d = 1,33 g/ml)có số mol là: 3.200.1,33/40.100 = 0,2 mol

Nồng độ NaOH sau khi trộn là: (0,5+0,2)/(0,5+0,2) = 0,1 (M)

Phương trình điện li: NaOH → Na⁺ + OH^–

Nồng độ các ion trong dùng dịch là: [Na⁺] = 0,1 M; [OH^–] = 0,1 M

c) Số mol Ca(NO₃)₂ là: n_Ca(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Phương trình điện li: Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^–

Số mol KNO₃ là: n_KNO3 = 0,3.2 = 0,6 mol

Phương trình điện li: KNO₃ → K⁺ + NO₃^–

Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là:

[Ca²⁺] = 0,1/0,5 = 0,2 M; [K⁺] = 0,6/0,5 = 1,2 M; [NO₃^–] = (0,2+0,6)/0,5 = 1,6 M

d) Số mol Fe₂(SO₄)₃ là: n_Fe2(SO4)3 = 4.100/100.400 = 0,01 (mol)

100 gam dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 4% có thể tích là V = 100/1,25 = 80 ml

Phương trình điện li: Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + SO₄^2-

Số mol của FeCl₃ là: n_FeCl3 = 0,12.0,1 = 0,012 (mol)

Phương trình điện li: FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^–

Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là:

[Fe³⁺] = 0,32/0,2 = 1,6 M; [SO₄^2-] = 0,01/0,2 = 0,05 M; [Cl^–] = 0,036/0,2 = 0,18 M

Phương trình điện li :

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^–

Ban đầu: 1 0 0 M

Điện ly: 1.α → α → α M

Sau đl : 1-α → α → α M

Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H⁺] = 0,012 M; [NO₂^–] = 0,012 M

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

---

---

---