Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3 Viết phương trình điện li của các chất trên – Tuyển chọn giải bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết giúp bạn làm bài tập Hóa 11.-Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3 Viết phương trình điện li của các chất trên
Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3 Viết phương trình điện li của các chất trên
Giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước – Kết nối tri thức
Hoạt động trang 19 Hóa học 11: Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3.
a) Viết phương trình điện li của các chất trên.
b) Sử dụng máy đo pH (hoặc giấy pH) xác định pH, môi trường (acid/base) của các dung dịch trên.
c) Theo khái niệm acid – base trong môn Khoa học tự nhiên ở lớp 8, trong những chất cho ở trên: Chất nào là acid? Chất nào là base?
Lời giải:
a) Phương trình điện li của các chất:
HCl → H+ + Cl–
NaOH → Na+ + OH–
Na2CO3 → 2Na+ +
b) Học sinh sử dụng máy đo xác định pH, tham khảo kết quả sau:
Dung dịch | HCl (0,01 M) | NaOH (0,01 M) | Na2CO3 (0,01 M) |
pH | 2 | 12 | 11,17 |
Môi trường | acid | base | base |
c) Trong môn Khoa học tự nhiên 8:
– Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+.
– Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH–.
⇒ Theo khái niệm acid – base trong môn Khoa học tự nhiên ở lớp 8, HCl là acid; NaOH là base.
Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Kết nối tri thức hay khác:
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:
Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Meraki Center với mục đích chia sẻ và tăng trải nghiệm khách hàng. Mọi ý kiến đóng góp xin vui lòng liên hệ tổng đài chăm sóc: 1900 0000 hoặc email: hotro@merakicenter.edu.vn