Cu(OH)2 → CuO + H2O | Cu(OH)2 ra CuO

Phản ứng Cu(OH)₂ hay Cu(OH)₂ ra CuO thuộc loại phản ứng phân hủy đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất.
Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Cu(OH)₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

Nhiệt phân: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

– Nung copper (II) hydroxide trên ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Nhiệt phân copper (II) hydroxide màu xanh thu được copper (II) oxide màu đen và nước.

Bạn có biết

– Tương tự các hidroxit không tan như Fe(OH)₂, Al(OH)₃… nhiệt phân tạo thành oxit và nước

Ví dụ 1: Khi nung copper (II) hydroxide Cu(OH)₂ thu được hơi nước và chất rắn màu

A. xanh      B. đen

C. vàng      D. đỏ

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Nung Cu(OH)₂ tạo CuO có màu đen. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

Ví dụ 2: Nhiệt phân hoàn toàn 19,6 gam Cu(OH)₂ thu được 1 chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư đó khử chất rắn màu đen thu được chất rắn màu đỏ có khối lượng là

A. 6,4g      B. 9,6g

C. 12,8g      D. 16g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

+) n_Cu(OH)2 = 0,2 mol.

+) Viết PTHH: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

+) Tính số mol CuO theo số mol Cu(OH)₂ ⇒ n_CuO = 0,2 mol

PT: CuO + H₂ → Cu + H₂O

+) Tính số mol Cu theo số mol CuO ⇒ n_Cu = 0,2 mol ⇒ m_Cu = 12,8g.

Ví dụ 3: Nhiệt phân hoàn toàn 9,8 gam Cu(OH)₂ thu được chất rắn màu đen có khối lượng là

A. 6,4g      B. 8g

C. 12,8g      D. 16g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Ta có n_Cu(OH)2 = 0,1 mol.

Cu(OH)₂ (0,1) → CuO (0,1 mol) + H₂O

m_CuO = 0,1. 80 = 8g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

---