Điều chế Axit Sunfuric (H2SO4) trong công nghiệp và phòng thí nghiệm

Meraki Center

Điều chế Axit Sunfuric (H2SO4) trong công nghiệp và phòng thí nghiệm. Bạn có biết H2SO4 được điều chế như thế nào không? Hãy cùng Vũ Hoàng Chemical tìm hiểu cách điều chế axit sunfuric trong công nghiệp và điều chế H2SO4 trong phòng thí nghiệm nhé!

Điều chế Axit Sunfuric (H2SO4) trong công nghiệp và phòng thí nghiệm

Axit sunfuric (H2SO4) là gì? Điều chế Axit Sunfuric (H2SO4) trong công nghiệp và phòng thí nghiệm

Axit sunfuric là một hợp chất hóa học mạnh có công thức hóa học H2SO4. Đây là một trong những axit quan trọng và phổ biến nhất trong hóa học. Axit sulfuric được biết đến với nhiều ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau, bao gồm công nghiệp, hóa học, chế biến thực phẩm và nhiều lĩnh vực khác.

Axit sunfuric (H2SO4) có tính oxy hóa mạnh và có thể phản ứng với nhiều chất khác như kim loại, muối và các chất hữu cơ. Nó cũng là thành phần chính của nhiều dung dịch axit được tìm thấy chủ yếu trong các thí nghiệm hóa học và công nghiệp.

Tiếp theo chúng ta cùng tìm hiểu về điều chế axit sunfuric trong công nghiệp và điều chế axit sunfuric trong phòng thí nghiệm, để hiểu rõ hơn về loại hóa chất này nhé!

Điều chế axit sunfuric trong phòng thí nghiệm:

Để điều chế Axit Sulfuric (H2SO4) trong phòng thí nghiệm, quy trình chủ yếu tập trung vào các điểm chính sau:

Bước 1: Đốt lưu huỳnh tạo thành SO2.

S + O2 → SO2

Sau khi phản ứng xảy ra có khí SO2 sinh ra. Đây là phản ứng oxy hóa cơ bản của lưu huỳnh.

Bước 2: Oxy hóa SO2 thành SO3 với sự có mặt của chất xúc tác oxit vanadi.

2SO2 + O2 → 2SO3

Khí SO2 sau đó bị oxy hóa thành SO3 dưới tác dụng của chất xúc tác V2O5. Quá trình này giúp tăng tốc độ và hiệu quả hóa học.

Bước 3: Hòa tan SO3 trong Axit Sunfuric đậm đặc tạo thành Oleum (H2S2O7).

SO3 + H2SO4 → H2S2O7

​Khí SO3 hòa tan trong axit sunfuric tạo thành ôle, có công thức hóa học H2S2O7. Oleum là một dạng đặc biệt của axit sulfuric.

Bước 4: Pha loãng oleum để tạo thành axit sunfuric mong muốn.

H2S2O7 + H2O → 2H2SO4

Oleum được pha loãng với nước để tạo ra axit sulfuric mong muốn (H2SO4). Quá trình này cần phải được thực hiện cẩn thận vì nước có thể phản ứng mạnh với aze.

Chuẩn bị trong phòng thí nghiệm

Xem thêm: >>> Axit Sunfuric H2SO4 98% Giá TỐT NHẤT thị trường

Điều chế axit sulfuric trong công nghiệp:

Để đạt chất lượng cao và đáp ứng các yếu tố an toàn trong quá trình sản xuất axit sunfuric, các nhà máy thường áp dụng quy trình tự động hóa và hệ thống kiểm soát chất lượng nghiêm ngặt. Việc điều chế công nghiệp axit sulfuric theo phương trình trên đòi hỏi các điều kiện nhiệt độ và áp suất cụ thể cũng như sử dụng chất xúc tác hiệu quả. Dưới đây là các bước điều chế H2SO4:

Bước 1: Đốt cháy lưu huỳnh.

Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí tạo ra khí SO2 (lưu huỳnh đioxit), phương trình phản ứng như sau:

S + O2 → SO2

Bước 2: Oxy hóa SO2 thành SO3.

Sau đó, khí SO2 được dẫn qua chất xúc tác chứa V2O5 ở nhiệt độ cao (khoảng 450°C) để oxy hóa thành khí SO3 theo phương trình:

2SO2 + O2 → 2SO3

Bước 3: Hòa tan SO3 thành H2SO4 loãng.

Khí SO3 được hòa tan vào axit sunfuric loãng (98%) (H2SO4) tạo thành H2S2O7 (axit pyrosulfuric) theo phương trình:

SO3 + H2SO4 → H2S2O7

Bước 4: Phân hủy axit pyrosulfuric (H2S2O7).

H2S2O7 có thể bị phân hủy thành H2SO4 và SO3 ở nhiệt độ cao:

H2S2O7 → H2SO4 + SO3

Vì vậy, việc điều chế axit sulfuric công nghiệp được thực hiện theo 4 bước. Tuy nhiên, cần lưu ý khi điều chế H2SO4 trong công nghiệp thì yếu tố nhiệt độ, áp suất rất quan trọng. Phải được giám sát chặt chẽ để đảm bảo an toàn và chất lượng sản phẩm.

Điều chế trong công nghiệp

Xem thêm: >>> Cung cấp axit sulfuric 98% giá TỐT – uy tín

Những lưu ý khi pha chế axit sunfuric:

– Luôn trang bị đầy đủ đồ bảo hộ bao gồm kính an toàn, găng tay chống hóa chất, áo chống hóa chất, quần áo bảo hộ, giày dày và khẩu trang.

– Tránh tiếp xúc trực tiếp với da, mắt và niêm mạc. Axit H2SO4 có thể gây bỏng và ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe.

– Sử dụng thùng, chai, thùng phuy hoặc thùng đựng hóa chất có khả năng chịu axit và không ăn mòn kim loại. Đậy nắp sau khi sử dụng để tránh bay hơi và tiếp xúc với không khí.

– Bảo quản axit H2SO4 ở nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp và không để gần các bazơ, chất khử.

– Tránh tiếp xúc với bazơ mạnh và chất khử, vì H2SO4 có thể phản ứng mạnh sinh nhiệt và sinh khí độc.

– Khi pha chế H2SO4, thêm dần axit sunfuric vào nước và khuấy liên tục. Không bao giờ đổ nước vào axit vì điều này có thể gây ra phản ứng dữ dội và tạo ra nhiệt độ cao.

– Sử dụng hệ thống xả để loại bỏ khí độc hại. Chẳng hạn như khí SO2, SO3 từ quá trình sản xuất.

– Xử lý chất thải axit sulfuric theo quy định của cơ quan quản lý môi trường. Không đổ rác thải trực tiếp xuống cống rãnh hoặc ra môi trường.

– Đảm bảo mọi người làm việc trong môi trường có chuẩn bị axit sulfuric. Tất cả đều được đào tạo về an toàn và hiểu các quy trình, biện pháp an toàn.

Mua axit sunfuric (H2SO4) chất lượng ở đâu?

Trong bài viết này, Hóa chất Vũ Hoàng cung cấp những thông tin cần thiết về axit sulfuric H2SO4. Đặc biệt là phương pháp điều chế axit sunfuric trong phòng thí nghiệm và điều chế H2SO4 trong công nghiệp.

Khách hàng muốn biết thêm thông tin về axit H2SO4. Hoặc muốn mua axit sulfuric. Hãy liên hệ với chúng tôi qua HOTLINE hoặc Website: https://vuhoangco.com.vn để được hỗ trợ tư vấn và giải đáp mọi thắc mắc của khách hàng.

Chúng tôi cam kết cung cấp sản phẩm H2SO4 chất lượng cao. Cung cấp số lượng lớn, cùng với nhiều loại hóa chất khác như: NaOH, FeCl2, FeCl3, PAC,…