Silic

---

---

Chuyên đề Cacbon – Silic

Silic

I. Silic

1. Tính chất vật lý

– Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.

2. Tính chất hóa học

– Silic có các số oxi hóa: -4, 0, +2 và +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng hơn).

– Trong các phản ứng hóa học, silic vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.

a. Tính khử

b. Tính oxi hóa

Mg + Si ^to→ Mg₂Si

3. Điều chế

– Khử SiO₂ ở nhiệt độ cao

SiO₂ + 2Mg ^to Si + MgO

II. HỢP CHẤT CỦA SILIC

1. Silic đioxit

– SiO₂ là chất ở dạng tinh thể.

– Tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dể trong kiềm nóng chãy.

SiO₂ + 2NaOH Na₂SiO₃ + H₂O

– Tan được trong axit HF

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

– Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chử lên thủy tinh.

2. Axit silixic

– H₂SiO₃ là chất ở dạng keo, không tan trong nước. Khi mất một phần nước tạo thành vật liệu xốp là silicagen. Dùng để hút hơi ẩm trong các thùng đựng hàng hóa.

– Axit silixic là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbinic nên bị axit này đẩy ra khỏi dung dịch muối.

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

3. Muối silicat

– Đa số các muối silicat đều không tan, chỉ có muối silicat của kim loại kiềm tan được trong nước.

– Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

---

---

---