Tính chất của Axit HCl (hydrochloric acid): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

---

---

Bài viết Tính chất của Axit HCl (hydrochloric acid): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập
Tính chất của Axit HCl (hydrochloric acid): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng.

Tính chất của Axit HCl (hydrochloric acid): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 23: Hiđro clorua – hydrochloric acid và muối clorua – Cô Phạm Huyền (Giáo viên Meraki Center)

– Hiđro clorua (HCl) là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí.

1/ Tính chất vật lí

– Hiđro clorua (HCl) tan vào nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid (HCl).

– Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.

2/ Tính chất hóa học

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

a/ Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

b/ Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

c/ Tác dụng với basic oxide và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

d/ Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

3/ Điều chế

a/ Phương pháp sunfat: cho NaCl tinh thể vào dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

2NaCl_tt + H₂SO₄ Na₂ SO₄ + 2HCl↑

NaCl_tt + H₂SO₄ NaHSO₄ + HCl↑

b/ Phương pháp tổng hợp: đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo

H₂ + Cl₂ 2HCl hidro clorua.

– Muối của hydrochloric acid được gọi là muối clorua. Chứa ion âm clorua (Cl^–) và các ion dương kim loại, NH₄⁺như NaCl, ZnCl₂ CuCl₂,AlCl₃

– Công thức tổng quát: MCl_n.

– Các muối clorua hầu hết đều tan trừ PbCl₂ và AgCl, CuCl, Hg₂ Cl₂.

– Để nhận biết ion Cl^–có thể dùng thuốc thử là dung dịch AgNO₃ do tạo thành AgCl kết tủa trắng (AgCl tan trong dung dịch amonia do tạo phức với NH₃):

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

      * Ứng dụng:

– NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl₂, NaOH, axit HCl

– KCl phân kali

– ZnCl₂ tẩy gỉ khi hàn, chống mục gỗ.

– BaCl₂ chất độc

– CaCl₂ chất chống ẩm

– AlCl₃ chất xúc tác

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

---

---

---