Tính chất hóa học của iron(II) sulfate FeSO₄ | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

Bài viết về tính chất hóa học của iron(II) sulfate FeSO₄ gồm đầy đủ thông tin cơ bản về FeSO₄ trong bảng tuần hoàn,
tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

Tính chất hóa học của iron(II) sulfate FeSO₄

– Định nghĩa: iron (II) sulfate là tên chung của một nhóm muối với công thức hóa học FeSO₄. xH₂O. Dạng muối phổ biến nhất là dạng ngậm 7 phân tử nước (x = 7) nhưng ngoài ra cũng có nhiều giá trị x khác nhau.

– Công thức phân tử: FeSO₄.

– Tính chất vật lý: Có khả năng hút ẩm tốt, thường tồn tại ở trạng thái ngậm nước. Tan tốt trong nước cho dung dịch không màu.

– Nhận biết: Sử dụng dung dịch BaCl₂, thấy xuất hiện kết tủa trắng:

    FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

1. Tính chất hóa học của muối:

– Tác dụng với dung dịch kiềm:

    FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

– Tác dụng với muối:

    FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

2. Tính khử:

    FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

    2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

    10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

3. Tính oxi hóa:

    FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

– Cho kim loại Fe dư tác dụng với axit HNO₃

    3Fe + 8HNO₃ → 4H₂O + 2NO + 3Fe(NO₃)₂

– Muối ngậm nước này được sử dụng trong y tế để điều trị chứng thiếu sắt, và cũng cho các ứng dụng công nghiệp.

Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác: