Nội dung bài viết
Axit nitric (HNO3) là gì? Vai trò gì trong cuộc sống. Axit nitric là một axit phổ biến được sử dụng trong sản xuất phòng thí nghiệm và công nghiệp. Vậy hóa chất này nổi bật là gì? Vai trò của axit nitric trong thực tế? Nó có độc không? Lưu ý khi sử dụng?
Axit nitric (HNO3) là gì? Vai trò gì trong cuộc sống
Khái niệm về axit nitric (HNO3) là gì?
– Axit nitric (HNO3) là một hợp chất vô cơ, được sử dụng trong nhiều nghiên cứu trong phòng thí nghiệm.
– Tên khác: Hidro nitrat, còn được gọi là axit nitric khan.
– Trong tự nhiên, nó được hình thành từ những cơn mưa do sấm sét và sét.
Các tính chất vật lý và hóa học của axit nitric (HNO3) là gì?
Tính chất vật lý của axit nitric (HNO3)?
– Tình trạng: là chất lỏng hoặc khí, không màu, có thể hút màu trắng, màu vàng. Hoặc màu đỏ phụ thuộc vào số lượng oxit nitơ hiện diện.
– Một axit mạnh, ăn mòn cao, dễ bắt lửa và độc hại, với trọng lượng phân tử là 63.012 g/mol.
– Ở nồng độ 86% khi để trong không khí sẽ có hiện tượng khói trắng tăng lên.
– Mật độ ở dạng tinh khiết: 1511 kg/m3.
Nhiệt độ tập trung: -41 độ C.
– Nhiệt độ sôi: 83 độ C.
– Axit nitric bị phân hủy dưới tác động của ánh sáng sẽ bị phân hủy. Hình thành nitơ No2 Dioxide ở nhiệt độ bình thường.
4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2
– Do đó, cần lưu trữ HNO3 trong các chai tối. Tránh những nơi có ánh sáng và lưu trữ ở nhiệt độ dưới 0 độ C.
– Độ hòa tan: hòa tan trong nước ở bất kỳ tỷ lệ nào. Nước rõ ràng nhất khi nồng độ nóng.
Xem thêm: >>> Axit nitric – HNO3 68%. Việc sử dụng axit nitric là gì – HNO3 68% được sử dụng cho?
Tính chất hóa học axit nitric (HNO3) là gì?
Axit nitric là đặc hiệu cho một axit mạnh. Biểu hiện quá trình oxy hóa với sự cân bằng axit hằng số PKA = 2. Nó hoàn toàn là chất điện phân vào các ion nitrat No3− và một proton hydrat. Còn được gọi là ion hydroxoni theo phương trình sau:
H3O + HNO3 + H2O → H3O + + NO3-
– Thay đổi màu tím quỳ thành màu đỏ.
– Hiệu quả với bazan, oxit bazan, muối carbonate để tạo thành muối nitrat:
– Hiệu ứng với kim loại: HNO3 phản ứng với hầu hết các loại kim loại trừ Au và Pt. Tạo nitrat và nước.
Nhôm, sắt, crom thụ động với axit nitric lạnh vì lớp oxit kim loại. Bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp tục.
– Phản ứng với các yếu tố không phải (các yếu tố kim loại, ngoại trừ silicon và halogen).
C + 4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + CO2
P + 5HNO3 tập trung → 5NO2 + H2O + H3PO4
3c + 4hno3 pha loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O
– Ngoài ra còn có phản ứng với các chất khác, không thực sự:
3H2S + 2HNO3 (> 5%) → 3S + 2NO + 4H2O
PBS + 8HNO3 tập trung → PBSO4 + 8NO2 + 4H2O
– Hiệu quả với nhiều hợp chất hữu cơ: axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ. Vì vậy, nó có thể nguy hiểm khi tiếp xúc với cơ thể con người.
Tổng hợp các phương pháp điều chế axit nitric (HNO3) là gì?
Trong phòng thí nghiệm
– Phương pháp 1: HNO3 được điều chế bằng cách cho các tinh thể nano3 với H2SO4 tập trung. Tiến hành chưng cất hỗn hợp này ở nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 độ C. Chúng ta sẽ thu được tinh thể trắng. Quá trình phản ứng diễn ra như sau:
Tập trung H2SO4 + nano3 (tinh thể) → hnO3 + nahso4
Khi tiến hành thí nghiệm này, cần phải thực hiện trong các công cụ làm bằng kính. Đặc biệt là xi lanh cổ nguyên khối do axit nitric khan.
– Phương pháp 2: Nitrat homomicius (II) sẽ sản xuất nitơ dioxide và oxy. Sau đó, thêm hỗn hợp khí trên vào nước để tạo ra axit nitric.
2CU (NO3) → 2CUO + 4NO2 + O2
4 NO2 + O2 → HNO2 + HNO3
Quy mô công nghiệp
Đối với quy mô lớn: Mọi người có thể tập trung axit nitric pha loãng với nồng độ 68% với hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Khi bạn muốn có được một axit cao hơn. Nó sẽ được chưng cất bằng axit H2SO4 lưu huỳnh, hoạt động như một chất khử để thu hồi nước.
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (PT, 850OC)
2NO + O2 → NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Giải pháp HNO3 công nghiệp được sản xuất bởi công nghệ Ostwald với nồng độ 52% và 68%.
Tham khảo bài viết: >>> Axit nitric HNO3 là gì? Tìm hiểu bản chất và ứng dụng
Vai trò của axit nitric trong cuộc sống
Phòng thí nghiệm
Axit nitric tham gia vào nhiều phản ứng hóa học. Được sử dụng làm thuốc thử chính để nitrat hóa và hoạt động như các tác nhân oxy hóa mạnh.
Sử dụng trong các trường học để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến xét nghiệm clorua. Để HNO3 hoạt động với mẫu thử nghiệm và sau đó AgNO3 để tìm kết tủa AgCl.
Trong ngành công nghiệp
– Ở nồng độ 68%, axit nitric được sử dụng để tạo ra chất nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramine (RDX).
-Ta một nồng độ 0,5-2% được sử dụng như một hợp chất. Để xác định xem dung dịch có tồn tại kim loại không.
– Sử dụng trong ngành luyện kim, mạ, tinh chế: HNO3 kết hợp với axit clorua tạo ra sự kết hợp giữa bạch kim và vàng.
– Được sử dụng để sản xuất các chất hữu cơ, sắc tố, sơn, thuốc nhuộm và thuốc tẩy.
Ứng dụng HNO3 cho chất nổ sản xuất và mỹ phẩm
– Là thành phần chính liên quan đến việc sản xuất nitrobenzen – tiền chất cho sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin. Là một chất trung gian được sử dụng trong việc sản xuất bọt bọt polyurethane, sợi aramid, chất kết dính và dược phẩm.
– Ở nồng độ thấp khoảng 10%, HNO3 được sử dụng cho các bài báo nhân tạo và phong. Tạo một chất màu vàng xám rất giống với gỗ cũ hoặc gỗ hoàn chỉnh.
– Được sử dụng làm chất tẩy rửa đường ống, bề mặt kim loại trong cây sữa.
– Sử dụng loại bỏ tạp chất, cân bằng tiêu chuẩn của nước.
– Tham gia sản xuất phân bón. Được sử dụng chủ yếu để sản xuất phân bón nitơ, muối nitrat như KNO3, CA (NO3) 2, …
Axit nitric mua giá tốt ở đâu?
Axit nitric là một hóa chất nguy hiểm cần được tuân thủ nghiêm ngặt các giai đoạn lưu trữ và giao dịch hóa học. Nếu bạn muốn mua sản phẩm, xin vui lòng liên hệ với VU Hoang qua trang web: https://vuhoangco.com.vn – Chuyên cung cấp thiết bị và hóa chất chất lượng tuyệt đối.
Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Meraki Center với mục đích chia sẻ và tăng trải nghiệm khách hàng. Mọi ý kiến đóng góp xin vui lòng liên hệ tổng đài chăm sóc: 1900 0000 hoặc email: hotro@merakicenter.edu.vn