Cách nhận biết carbonic acid (H₂CO₃) nhanh nhất

Carbonic acid là một hợp chất chứa cacbon có công thức hóa học là H₂CO₃. Dung dịch CO₂ trong nước chứa một lượng nhỏ hợp chất này. Cách nhận biết dung dịch axit này như thế nào? Bài viết bên dưới sẽ giúp các em có câu trả lời.

Cách nhận biết carbonic acid (H₂CO₃)

I. Cách nhận biết carbonic acid

Carbonic acid là một axit yếu, không phân li hoàn toàn trong nước:

H₂CO₃ ⇄ H⁺ +HCO₃^–

 carbonic acid cũng không bền, dễ bị phân hủy:

H₂CO₃ CO₂↑ + H₂O

– Cách nhận biết: Dùng quỳ tím

– Hiện tượng: Quỳ tím hóa đỏ nhạt

Ngoài ra, chúng ta có thể dùng dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ dư để nhận biết.

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng

+ Phương trình hóa học:

H₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2H₂O

H₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O

II. Bài tập nhận biết carbonic acid 

Bài 1: Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)₂ thì phân biệt được bao nhiêu dung dịch trong dãy sau: H₂CO₃, Na₂SO₄, HCl, Na₂CO₃?

Hướng dẫn giải:

– Khi nhỏ Ba(OH)₂ vào các mẫu thử, hiện tượng:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂CO₃, Na₂SO₄, Na₂CO₃ (nhóm I)

H₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2H₂O

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NaOH

+ Không hiện tượng: HCl

– Dùng HCl đã nhận biết nhỏ vào các kết tủa tương ứng của các chất nhóm I:

+ Kết tủa tan và có khí thoát ra: BaCO₃ hay chất ban đầu là H₂CO₃ hoặc Na₂CO₃

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

+ Kết tủa không tan: BaSO₄ hay chất ban đầu là Na₂SO₄.

– Dùng HCl đã nhận biết nhỏ vào các mẫu thử còn lại (H₂CO₃ hoặc Na₂CO₃)

+ Có khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

+ Không hiện tượng: H₂CO₃.

→ Phân biệt được cả 4 dung dịch.

Bài 2: Nêu hiện tượng khí nhúng từng mẩu quỳ tím vào từng dung dịch sau: Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, BaCl₂, Ba(OH)₂, Na₂CO₃, NaOH, H₂CO₃.

Hướng dẫn giải:

– Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, H₂SO₄, H₂CO₃ (đỏ nhạt).

– Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ba(OH)₂, Na₂CO₃, NaOH.

– Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄ và BaCl₂.

Xem thêm cách nhận biết các chất hóa học nhanh, chi tiết khác:

---